الذرات و الأيونات

1- تاريخ الذرة Histoire de
l'atome

2 - بنية الذرة
Structure de l'atome
جميع
المواد التي تحيط بنا سوا الحية أو الجامدة منها تتكون من جزيء صغير

يسمى الذرة .
مكونات
الدرة


[/center]




(نموذج
درة الكربون). الكربون بالاسود
و المجسم يمتل جزيئة ثاني اكسيد الكربون
تتكون من درة كربون و درتين من الاكسجين
[/center]
شحنة الدرة
يعادل
عدد الشحنات الكهربائية الموجبة التي تحملها نواة الدرة "عدد شحنات
البروتونات" عدد الشحنات السالبة أي عدد
الإلكترونات و منه نقول أن الدرة متعادلة
كهربائيا.

مثال: شحنة نواة درة الألومنيوم Al )Z=13) هي 13e+ و شحنة
الكتروناتها هي 13e-

أما شحنة الدرة فهي : -13e - 13e-=0

بصفة عامة شحنة النواة هي: Ze+

شحنة
الإلكترونات هي : Ze-


الشحنة الإبتدائية هي : )e=1,602.10-19

يميز عدد الشحنات الموجبة نواة الذرة و نرمز له بالحرفZ و يسمى العدد الدري
3
- الأيونات Les ions


تصبح الذرةأيونا عندما تفقد أو تكتسب إلكترونا أو أكتر

تصير الذرات التي فقدت إلكترونا أو أكتر أيونات موجبة تسمى الكاتيونات

تصير الذرات التي اكتسبت إلكترونا أو أكتر أيونات سالبة تسمى االأنيونات

يرمز للأيون الحادي الدرة بنفس رمز الدرة التي ينتج عنها، مضافا
إليه عدد من إشارات (-) و (+)

يمثل عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة و تكتب هده
الاشارات أعلى و يمين الرمز.

توجد ايونات متعددة الذرات وهي مكونة من مجموعة درات.


مثال لبعض الأيونات

• HO- : ion hydroxyde أيون متعدد الذرات (أنيون)
  
• NO3-
  : ion nitrate أيون متعدد الذرات (أنيون)
  
• SO42
  - : ion sulfate أيون متعدد الذرات (أنيون)
  
• CO32
  - : ion carbonate أيون متعدد الذرات
  (أنيون)
  
• PO43
  - : ion phosphate أيون متعدد الذرات
  (أنيون)
  
• NH4+
  : ion ammonium أيون أحادي الذرات
  متعدد الدرات (كاتيون)
  
• Na+
  : ion sodium أيون أحادي الدرة موجب (كاتيون)
  
• H+
  : ion hydronium أيون احادي الدرة موجب (أنيون)
  
• Cl-
  : ion chlore أيون احادي الدرة سالب (أنيون)