azerty عضو مميز
عدد الرسائل : 149 مقر العمل : inezgane
| موضوع: <الكــــــمياء>تفــاعـلات الأكســدة-اختــزال. الثلاثاء يوليو 13, 2010 8:49 pm | |
| Les réactions d'oxydo-réduction I) التفــاعـل أكســدة-اختــزال. 1) تجـربة.
نصـب في أنبوب اختبـار من محـلول حمض الكلوريدريك , نضيف له برادة حـديد.
ملاحظـات: - تكـون غـاز قـابل للاشتعـال هو غـاز ثنـائي الهيدروجـين . - اختفـاء الحـديد و تكـون أيـونـات الحـديد II , يمكـن الكشف عنهـا باسعمـال محـلول الصـودا, بحـيث يتكـون راسب أخضـر هو هيدروكسـيد الحـديد II.
استنتـاج: حـدث تفـاعل بين أيـونات الأوكسـونيوم و فلـز الحـديد حسـب المعـادلة:
- أثنـاء التفـاعل فقـد فـلز الحـديد إلكتـرونات نعـبر عن هـذا التحـول بالكتـابة:
- الإلكترونـات لا تكون حرة في المحلول بل تكتسبهـا البروتـونات المميهة و نعبر عن هذا التحول بالكتابة:
ملحـوظة: خـلال التفـاعل يحـدث تبـادل إلكترونـات بيـن نـوعـين كيميـائيين.
تعـريف:
يسمى التفـاعل الذي يحدث خلاله انتقـال متبادل للإلكترونات بين متفاعلين, تفاعل أكسدة-اختزال
2) أمثـلة:
* تفـاعل محـلول كبريتات النحـاس II مع فـلز الزنـك : يفقـد الزنك إلكتـرونات حسب نصف المعـادلة: تكتسب أيونـات النحاس إلكترونات حسب نصف المعادلة: المعـادلة الحصـيلة للتفـاعل بذلك هـي: الأيونـات لا تتفـاعل, نقـول أنهـا غير نشـيطة أو متفـرجة. * تفـاعل فلـز النحـاس مع محـلول نتـرات الفـضة : يفقـد النحـاس إلكتـرونات حسب نصف المعـادلة: تكتسب أيونـات الفـضة إلكترونا حسب نصف المعادلة: المعـادلة الحصـيلة للتفـاعل بذلك هـي:
* تفـاعل محـلول ثنـائي اليـود مع فـلز الحـديد: يفقـد الحـديد إلكتـرونات حسب نصف المعـادلة: تكتسب جـزيئات ثنائي اليـود إلكترونات حسب نصف المعادلة: المعـادلة الحصـيلة للتفـاعل بذلك هـي:
II) المـزدوجـة مختـزل/مـؤكسـد. 1) تعـاريف:
* تعـريف المختـزل: نسمي مختـزِل, كل نوع كيميـائي ( ذرة أو أيون أو جزيئة ) بإمكانه منـح إلكتـرون واحد على الأقل.
* تعـريف المؤكسـد: نسمي مؤكسِد, كل نوع كيميـائي ( ذرة أو أيون أو جزيئة ) بإمكانه اكتساب إلكتـرون واحد على الأقل.
2) المـزدوجـة مؤكـسد - مختـزل:
* مثــال: تختـزل أيـونات النحـاس عند تفـاعلهـا مع فلز الزنك حسب نصف المعـادلة: يتأكسد فلز النحـاس عند تفـاعله مع أيونـات الفضة حسب نصف المعـادلة: يمكـن لهـذا التحـول أن يحـدث في الاتجـاهين معـا, نقـول أن النـوعين و يكـونان مزدوجة مختـزل / مؤكـسد نـرمـز لهـا: و نكتـب:
* تعمـيم: حسب الظروف التجريبية يمكن أن يحدث تفـاعل ليتكون النوع المـؤكسد: أو ليتكـون النـوع المختـزل : . للتعبـير عن إمكـانية حـدوث التحـولين نكـتب:
* تعـريف: يكـون النـوعان و مـزدوجة مـختزل/مؤكـسد نرمز لهـا: يتبـادل المؤكسد و المختزل المرافق إلكترونـات حسب نصـف المعـادلة:
* أمثـلة: - المـزدوجة :
- المـزدوجة :
- المـزدوجة :
III) تعـمــيم: التفـاعل بين أيـونات في محـلول مـائي. * تجـربة: نصب في أنبـوب اختبـار حـوالي من محـلول كبـريتات الحـديد II, محمض بحمض الكبريتيك. نضـيف إلى الأنبـوب قطرة قطرة محـلول برمنغنـات البوتـاسيوم .
مـلاحـظة: يفقـد محـلول برمنغنـات البوتـاسيوم لـونه البنفـسجي ممـا يدل عـلى اختفـاء أيـونـات البرمنغنـات و تكـون أيـونـات المنغنـيز .
استنتـاج: - تتحـول أيـونات الحـديد II إلى أيـونـات الحـديد III : نصـف معـادلة الأكـسدة: - تتحـول أيونـات البرمنغنـات إلى أيونـات المنغنـيز : نصـف معـادلة الاختـزال: - يجـب استعمـال معـاملات منـاسبة حـتى لا تظـهر الإلكتـرونات في المعـادلة الحصـيلة. المعـادلة الحصـيلة للتفـاعـل: | |
|