منتديات الوحدة للتربية والتعليم

منتدى التربية والتعليم بالمغرب
 
الرئيسيةاليوميةس .و .جبحـثالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 <الكــــــمياء>تفــاعـلات الأكســدة-اختــزال.

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
azerty
عضو مميز
عضو مميز


عدد الرسائل : 149
مقر العمل : inezgane

مُساهمةموضوع: <الكــــــمياء>تفــاعـلات الأكســدة-اختــزال.   الثلاثاء يوليو 13, 2010 8:49 pm

Les réactions d'oxydo-réduction
I) التفــاعـل أكســدة-اختــزال.
1) تجـربة.

نصـب في أنبوب اختبـار من محـلول حمض الكلوريدريك , نضيف له برادة حـديد.

ملاحظـات:
- تكـون غـاز قـابل للاشتعـال هو غـاز ثنـائي الهيدروجـين .
- اختفـاء الحـديد و تكـون أيـونـات الحـديد II , يمكـن الكشف عنهـا باسعمـال محـلول الصـودا, بحـيث يتكـون راسب أخضـر هو هيدروكسـيد الحـديد II.

استنتـاج:
حـدث تفـاعل بين أيـونات الأوكسـونيوم و فلـز الحـديد حسـب المعـادلة:

- أثنـاء التفـاعل فقـد فـلز الحـديد إلكتـرونات نعـبر عن هـذا التحـول بالكتـابة:

- الإلكترونـات لا تكون حرة في المحلول بل تكتسبهـا البروتـونات المميهة و نعبر عن هذا التحول بالكتابة:

ملحـوظة: خـلال التفـاعل يحـدث تبـادل إلكترونـات بيـن نـوعـين كيميـائيين.

تعـريف:

يسمى التفـاعل الذي يحدث خلاله انتقـال متبادل للإلكترونات بين متفاعلين, تفاعل أكسدة-اختزال

2) أمثـلة:

* تفـاعل محـلول كبريتات النحـاس II مع فـلز الزنـك :
يفقـد الزنك إلكتـرونات حسب نصف المعـادلة:
تكتسب أيونـات النحاس إلكترونات حسب نصف المعادلة:
المعـادلة الحصـيلة للتفـاعل بذلك هـي:
الأيونـات لا تتفـاعل, نقـول أنهـا غير نشـيطة أو متفـرجة.
* تفـاعل فلـز النحـاس مع محـلول نتـرات الفـضة :
يفقـد النحـاس إلكتـرونات حسب نصف المعـادلة:
تكتسب أيونـات الفـضة إلكترونا حسب نصف المعادلة:
المعـادلة الحصـيلة للتفـاعل بذلك هـي:

* تفـاعل محـلول ثنـائي اليـود مع فـلز الحـديد:
يفقـد الحـديد إلكتـرونات حسب نصف المعـادلة:
تكتسب جـزيئات ثنائي اليـود إلكترونات حسب نصف المعادلة:
المعـادلة الحصـيلة للتفـاعل بذلك هـي:

II) المـزدوجـة مختـزل/مـؤكسـد.
1) تعـاريف:

* تعـريف المختـزل:
نسمي مختـزِل, كل نوع كيميـائي ( ذرة أو أيون أو جزيئة ) بإمكانه منـح إلكتـرون واحد على الأقل.

* تعـريف المؤكسـد:
نسمي مؤكسِد, كل نوع كيميـائي ( ذرة أو أيون أو جزيئة ) بإمكانه اكتساب إلكتـرون واحد على الأقل.

2) المـزدوجـة مؤكـسد - مختـزل:

* مثــال:
تختـزل أيـونات النحـاس عند تفـاعلهـا مع فلز الزنك حسب نصف المعـادلة:
يتأكسد فلز النحـاس عند تفـاعله مع أيونـات الفضة حسب نصف المعـادلة:
يمكـن لهـذا التحـول أن يحـدث في الاتجـاهين معـا, نقـول أن النـوعين و يكـونان مزدوجة مختـزل / مؤكـسد نـرمـز لهـا: و نكتـب:

* تعمـيم:
حسب الظروف التجريبية يمكن أن يحدث تفـاعل ليتكون النوع المـؤكسد: أو ليتكـون النـوع المختـزل : .
للتعبـير عن إمكـانية حـدوث التحـولين نكـتب:

* تعـريف:
يكـون النـوعان و مـزدوجة مـختزل/مؤكـسد نرمز لهـا:
يتبـادل المؤكسد و المختزل المرافق إلكترونـات حسب نصـف المعـادلة:

* أمثـلة:
- المـزدوجة :

- المـزدوجة :

- المـزدوجة :

III) تعـمــيم: التفـاعل بين أيـونات في محـلول مـائي.
* تجـربة:
نصب في أنبـوب اختبـار حـوالي من محـلول كبـريتات الحـديد II, محمض بحمض الكبريتيك. نضـيف إلى الأنبـوب قطرة قطرة محـلول برمنغنـات البوتـاسيوم .

مـلاحـظة:
يفقـد محـلول برمنغنـات البوتـاسيوم لـونه البنفـسجي ممـا يدل عـلى اختفـاء أيـونـات البرمنغنـات و تكـون أيـونـات المنغنـيز .

استنتـاج:
- تتحـول أيـونات الحـديد II إلى أيـونـات الحـديد III :
نصـف معـادلة الأكـسدة:
- تتحـول أيونـات البرمنغنـات إلى أيونـات المنغنـيز :
نصـف معـادلة الاختـزال:
- يجـب استعمـال معـاملات منـاسبة حـتى لا تظـهر الإلكتـرونات في المعـادلة الحصـيلة.
المعـادلة الحصـيلة للتفـاعـل:
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
<الكــــــمياء>تفــاعـلات الأكســدة-اختــزال.
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات الوحدة للتربية والتعليم :: مــنــتدى المــنــظـــومــــة الـــتـــعـلـيـمـيـــة :: أساتذة و تلاميذ التعليم الثانوي التأهيلي :: الاولى سلك بكالوريا-
انتقل الى: